domingo, 28 de agosto de 2011
Sistemas Dispersos
Sistemas Dispersos
Características:
- Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente,(mezcladas).
- Pueden separarse por métodos físicos.
- Sus componentes conservan sus propiedades.
Se Clasifican dependiendo del Tamaño de sus partículas:
- Soluciones:Las partículas disueltas –soluto- tienen tamaño molecular o iónico, lo cual hace prácticamente imposible observarlas a simple vista.
- Coloides: Las partículas dispersas son de mayor tamaño que las de soluto en una solución y menores que en las suspensiones.
- Suspensiones:son dispersiones en las cuales el tamaño de sus partículas es mayor de 100 nm (1 nm = 10-9m) razón por la cual se sedimentan en reposo.
Ejemplos de sistemas dispersos que se encuentran en
nuestro entorno:
- Aire
- Agua de mares y lagos
- Leche
- Mantequilla
- Queso
- Productos de limpieza
- Medicamentos
- Líquidos corporales (sangre, jugos digestivos, saliva, orina, etc.)
- Muebles de latón
Características de Las Soluciones:
- El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
- Cuando son líquidas son transparentes y no dispersan la luz.
- El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y no se sedimenta con el tiempo.
- Los medios físicos por los cuales se pueden separar sus componentes son generalmente destilación y evaporación.
- Las soluciones se clasifican dependiendo del estado físico de las sustancias que las van a formar.
- La solución tiene el estado físico del solvente.
- Las soluciones más comunes son acuosas.
Ejemplos De Soluciones:
Ejemplo:Aire(O2 en N2)
Solución:Gas
Solución:Gas
Solvente:Gas
Soluto:Gas
Ejemplo: Refresco(Co2 en Agua)
Solución: Líquido
Solvente: Líquido
Soluto: Gas
Ejemplo: Acero(Carbono en Hierro)
Solución: Sólido
Solvente: Sólido
Soluto: Sólido
martes, 23 de agosto de 2011
Clasificación de La Materia
Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etcétera. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula.Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.
Mezclas:
* Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
- Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en
agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.
- Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etcétera.
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